Redoks dan aplikasinya terhadap lingkungan

Reaksi Redoks dalam kehidupan sehari-hari

Sel elektrokimia ada dua jenis yaitu sel Volta (Galvani) dan sel elektrolisis. Pada sel Volta energi yang dihasilkan oleh reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Sel elektrolisis menghasilkan reaksi kimia dengan menggunakan energi listrik. Reaksi-reaksi yang berlangsung dalam sel Volta dan sel elektrolisis adalah reaksi yang tergolong reaksi redoks.

Pada sel Volta dan sel elektrolisis digunakan elektroda yaitu katoda dan anoda.
⇒ Pada katoda terjadi reaksi reduksi. Dalam sel Volta katoda merupakan kutub positif sedangkan dalam sel elektrolisis katoda merupakan kutub negatif.
⇒ Pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Dalam sel Volta anoda merupakan kutub negatif sedangkan dalam sel elektrolisis katoda merupakan kutub positif.

Sel Volta disebut juga sel Galvani. Sel Galvani dapat dibedakan atas 3 jenis:
(1). Sel primer           : tidak dapat dipakai ulang
(2). Sel sekunder      : dapat dipakai berulang-ulang
(3). Sel bahan bakar : dapat dipakai terus-menerus dengan penambahan bahan bakar

Sel aki terdiri dari elektroda-elektroda Pb dan PbO₂ yang tercelup dalam larutan asam sulfat H₂SO₄. Jika kedua elektroda ini dihubungkan akan dihasilkan perbedaan potensial sekitar 2 volt.

a. Reaksi kimia yang terjadi dalam pemakaian sel aki

Anoda Pb

Katoda PbO2
 

 
Dengan berubahnya kedua elektroda Pb dan PbO₂ menjadi PbSO₄, maka daya aki makin berkurang.

b. Reaksi kimia yang terjadi dalam pengisian sel aki

Tujuan pengisian sel aki adalah mendapatkan kembali elektroda Pb dan PbO₂ yang telah berubah menjadi PbSO₄.
Cara pengisian aki adalah mengalirkan arus listrik searah dari kutub negatif ke kutub positif atau dalam arah yang berlawanan dengan bekerjanya aki, sehingga terjadi reaksi kebalikannya.

Pada elektroda Pb terjadi perubahan PbSO₄ menjadi Pb

Pada elektroda PbO₂ terjadi perubahan PbSO₄ menjadi PbO₂